题目内容
【题目】下列物质均为Wg,将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中,则过氧化钠固体增重为大于Wg的是()
①CH3CH2OH②HOOCCOOH③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOH
A. ④⑤ B. ②⑥ C. ①③ D. ①②③
【答案】C
【解析】
H2、CO发生的化学方程式为:2H2+O2 2H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2CO+O2
2CO2 ,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,由反应方程式可知,过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的气体或化学组成符合通式:(CO)m·(H2)n,则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量;若分子中碳、氧原子个数比大于1:1,则过氧化钠固体增重的质量大于原物质的质量;若分子中碳、氧原子个数比小于1:1,则过氧化钠固体增重的质量小于原物质的质量;据此分析可得结论。
①CH3CH2OH分子中碳、氧原子个数为2:1,大于1:1,故过氧化钠固体增重大于Wg;
②HOOCCOOH分子碳、氧原子个数比为1:2,小于1:1,故过氧化钠固体增重小于Wg;
③CH4分子中没有氧原子,故过氧化钠固体增重大于Wg;
④HCHO可以改写成CO·H2,符合通式:(CO)m·(H2)n,故过氧化钠固体增重等于Wg;
⑤CH3COOH可以改写成(CO)2·(H2)2,符合通式:(CO)m·(H2)n,故过氧化钠固体增重等于Wg;
⑥HCOOH分子中碳、氧原子个数比为:1:2,小于1:1,故过氧化钠固体增重小于Wg;
故答案选C。
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【题目】环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下:
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:
物质 | 相对分子质量 | 沸点(℃) | 密度(g·cm—3、20 ℃) | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水,能溶于醚 |
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应,制得主要含环己酮和水的粗产品,然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序):
a.蒸馏、除去乙醚后,收集151℃~156℃馏分
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层
c.过滤
d.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液
e.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水
回答下列问题:
(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是 。
(2)b中水层用乙醚萃取的目的是 。
(3)以下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是 。
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如图()用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后,手持分漏斗静置液体分层
D.分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,再打开旋塞,待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体
(4)在上述操作d中,加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中,采用的加热方式为 。
(5)蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是 。
(6)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为12mL,则环己酮的产率约是 (保留两位有效数字)。
【题目】钼是一种重要的过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,可增强合金的强度、硬度、可焊性等。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂,如图15是化工生产中以辉钼矿(主要成分为硫化钼MoS2)为原料来制备金属钼、钼酸钠晶体的主要流程图。
回答下列问题:
(1)已知反应③为复分解反应,则钼酸中钥的化合价为___________。
(2)反应⑥的离子方程式为___________。
(3)辉钼矿灼烧时的化学方程式为____________。
(4)操作X为_________。已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示,则在操作X中应控制温度的最佳范围为_______(填序号)。
温度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 | >100 |
析出物质 | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | Na2MoO4 | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45.57 |
A.0℃~10℃ B.10℃~100℃ C.15.5℃~50℃ D.100℃以上
(5)制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的辉钼矿中直接加入次氯酸钠溶液氧化的方法,若氧化过程中,还有硫酸钠生成,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(6)Li、MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上],则电池充电时阳极的电极反应式为___________________。
(7)可用还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,业上制备还原性气体CO和H2的反应原理之一为CO2+CH42CO+2H2。含甲烷体积分数为90%的7L(标准状况)天然气与足量二氧化碳在高温下反应,甲烷转化率为80%,用产生的CO和H2还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为_________。