题目内容
【题目】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时,下列说法中不正确的是
A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间
C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108
D. 该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10
【答案】D
【解析】试题分析:由题意知,锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似,则氢氧化锌是两性氢氧化物。由图可知,在a点,pH=7.0,lgc(Zn2+)=-3.0,所以c(OH-)=10-7mol/L、c(Zn2+)=10-3mol/L,Ksp[Zn(OH) 2]=10-17。当pH=8.0时,c(Zn2+)=mol/L,当pH=12.0时,c(Zn2+)=
mol/L,所以pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108。A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-,A正确;B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+,由图像可知,通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间,B正确;C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108,C正确;D. 该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-17,D不正确。本题选D。
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【题目】如下表是元素周期表的短周期,请根据表中的位置,按要求回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)用元素符号填空:在这十种元素中,化学性质最稳定的是_____,通常情况下化合价只有负价而无正价的是______,原子半径最小的是_______,原子半径最大的主族元素是_________。
(2)用化学式填空:在这十种元素中,最高价氧化物的水化物碱性最强的是______,酸性最强是________,呈两性的是_________。
(3)①和②形成的最简单的化合物的结构式是_____________。
(4)元素③的气态氢化物的电子式是________________。
(5)③可以形成多种氧化物,其中一种是红棕色气体,试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因__________________________。
【题目】核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘—131—旦被人体吸入,可能会引发甲状腺等疾病。
(l)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1,与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的电离能如下表:
元素代号 | X | Y | Z |
第一电离能(kJ·mol-1) | 520 | 496 | 419 |
上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_________,基态Z原子的核外电子排布式为______,X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________。
(2)F与I同主族,BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______、______,BeF2分子的立体构型是____________,H2O分子的立体构型是________________。
(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性,能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1键的键角为__________________。
(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示,该晶胞中含有____个131I2分子;KI的晶胞结构如图乙所示,每个K+紧邻______个I-。
(5)KI晶体的密度为ρg cm 3,K和I的摩尔质量分别为MK g mol-1和M1g mol-1,原子半径分别为rKpm和r1 pm,阿伏加德罗常数值为NA,则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。