题目内容
【题目】下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）
A. H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B. 2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C. CaCO3(s)
CO2(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1
【答案】D
【解析】
反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断。
A、H2（g）+Br2（g）2HBr（g） 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴单质的浓度不再变化，达到了平衡，选项A不符合题意；
B、2NO2（g）N2O4（g）是前后气体系数和变化的反应，当恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变，达到了平衡，选项B不符合题意；
C、CaCO3（s）
CO2（g）+CaO（s） 恒温、恒容下，反应体系中气体的密度等于气体质量和体积的比值，质量变化，体积不变，所以密度变化，当气体密度保持不变的状态是平衡状态，选项C不符合题意；
D、3H2（g）+N2（g）2NH3（g） 反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1，不能证明正逆反应速率相等，不一定是平衡状态，选项D符合题意。
答案选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘—131—旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。
(l)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素X、Y、Z的电离能如下表：
元素代号 | X | Y | Z |
第一电离能（kJ·mol-1) | 520 | 496 | 419 |
上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_________，基态Z原子的核外电子排布式为______，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________。
(2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______、______，BeF2分子的立体构型是____________，H2O分子的立体构型是________________。
(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1键的键角为__________________。
(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有____个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻______个I-。
(5)KI晶体的密度为ρg cm 3，K和I的摩尔质量分别为MK g mol-1和M1g mol-1，原子半径分别为rKpm和r1 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。
