题目内容
【题目】550℃时，有如下反应：2SO2＋O2
2SO3 ΔH<0。把2molSO2和1molO2放入恒容的密闭容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）
A. SO2和SO3浓度相等
B. 单位时间内反应掉0.2molSO2的同时生成了0.2molSO3
C. 容器中气体的压强不变
D. 容器中混合气体的密度保持不变
【答案】C
【解析】
A．可逆反应到达平衡时SO2和SO3浓度不一定相等，与二氧化硫的转化率有关，故A错误；
B．单位时间内反应掉0.2molSO2的同时生成了0.2molSO3，SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故B错误；
C．该反应前后气体的物质的量不等，在恒容的密闭容器反应时，压强为变量，气体的压强不变说明到达了平衡状态，故C正确；
D．混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，不能说明到达平衡状态，故D错误；
答案选C。
【题目】优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
（1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ S↓ + H2O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。
实验 序号 | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸馏水 | 温度/℃ | ||
浓度/(mol/L) | 体积/mL | 浓度/(mol/L) | 体积/mL | 体积/mL | ||
I | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 1.5 | 10 | 20 |
II | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 9 | a |
III | 0.1 | b | 0.1 | 1.5 | 9 | 30 |
①表中，a为________________________，b为________________。
②实验表明，实验III的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为_________________________。
（2）硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：Ag2O + 4S2O32- + H2O 
2[Ag(S2O3)2]3- + 2OH-，实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5，解释其原因________
（3）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物质转化过程如下图所示。
①过程I、II中，起催化剂作用的物质是_______________。
②过程II中，反应的离子方程式为_________。
③根据物质转化过程，若将10 L上清液中的S2-转化为SO42-（S2-浓度为320 mg/L），理论上共需要标准状况下的O2的体积为___________L。