题目内容
【题目】实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3，为了探究甲烷的化学性质，进行了以下实验，B装置中的试剂为溴水或酸性KMnO4溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。所需装置如图(部分夹持仪器已略去)：
(1)写出H装置中反应的离子方程式：______________________。
(2)C装置中的试剂为___________。
(3)实验测得消耗的CH4和CuO的质量比为1∶20，则D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______
(4)实验开始前，先在G装置的大试管上套上黑色纸套，反应结束后，取下黑色纸套，使收集满气体的试管置于光亮处缓慢反应一段时间，观察到的现象有：
①试管中有少量白雾；
②导管内液面上升
③_______
④_______
(5)有关该实验的说法，正确的是______(填字母)。
A.若B装置中的试剂是溴水，溴水无明显变化，说明CH4不能与卤素单质反应
B.若B中是酸性高锰酸钾溶液，溶液无明显变化，说明通常情况下甲烷难以被强氧化剂氧化
C.硬质玻璃管中的黑色固体粉末变红，说明甲烷具有氧化性
【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 浓硫酸 CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O 试管内气体颜色逐渐变浅 试管内壁有油状液滴出现 B
【解析】
根据实验装置分析可知，A中进行反应CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3制取CH4，B中溴水或KMnO4，进行CH4的性质实验；D中CH4与CuO反应充分被氧化，生成CO2和H2O；无水硫酸铜，用于检验水，为了防止通过B装置时，引入H2O的杂质会影响实验，因此C为干燥装置，装有浓硫酸；澄清石灰石用于检验CO2，在G中的大试管中进行CH4和Cl2的取代反应的实验，则H为Cl2的制备装置，据此分析解答。
(1)装置H是一个固体和液体不加热反应制氯气的装置，故可以选用酸性高锰酸钾和浓盐酸反应，离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(2)D中盛放的是氧化铜，所以C装置的作用是干燥甲烷，由于是洗气瓶，只能选用浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
(3)实验消耗甲烷和氧化铜质量比为1：20，即物质的量比为1：4，根据原子守恒可得化学方程式为CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O，故答案为：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；
(4)在自然光照射下，甲烷能与氯气反应，生成HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，由于HCl极易溶于水，故可看到导管内液面上升，试管口产生白雾，试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁有油状液滴出现等现象，故答案为：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液滴出现；
(5)A．甲烷和溴水不反应，但是甲烷和氯气、溴蒸气等在光照条件下可发生取代反应，错误；
B．甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂一般都不能反应，正确；
C．玻璃管中固体粉末由黑变红，说明氧化铜被还原，体现了甲烷的还原性，错误；
故答案为：B。
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