题目内容
【题目】在一定温度下，将 0.4 mol A(g)和 0.2 mol B (g)充入 10 L 的恒容密闭容器发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)(x是化学计量数)，达平衡时测得 C(g) 的浓度为 0.016mol/L，B(g)的物质的量为0.12mol。下列说法中不正确的是
A.x=2
B.达平衡时A的转化率为40％
C.该温度下该反应的化学平衡常数是K=12
D.反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为15:13
【答案】C
【解析】
利用题给数据可建立如下三段式：
A．利用浓度的变化量之比等于化学计量数之比，可得出x=2，A正确；
B．达平衡时A的转化率为
=40％，B正确；
C．该温度下该反应的化学平衡常数是K=
≈37.04，C不正确；
D．反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为0.06mol/L: 0.052mol/L= 15:13，D正确；
故选C。
【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
__________________________。
（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是_____________________；仪器c的名称是______________，其作用是___________________________________________。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________________(填标号)。
A．分液漏斗 | B．漏斗 | C．烧杯 | D．直形冷凝管E．玻璃棒 |
（3）提纯粗苯乙酸的方法是_____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________。
（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________________________________________。
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________________。
【题目】如图①、②、③、④、⑤五组仪器(可重复使用)，选择合适的装置和药品能完成的实验是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验装置 | 实验药品 |
A | 制备并收集HCl气体 | ①③④ | 浓盐酸、浓硫酸、水 |
B | 比较氯气和溴的氧化性强弱 | ①③⑤ | MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液 |
C | 探究乙烯的加成反应 | ①③ | 无水乙醇、浓硫酸、溴的四氯化碳溶液 |
D | 探究二氧化硫的还原性 | ②③⑤ | 亚硫酸钠、30%的硝酸、溴水、氢氧化钠溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是
A．4 s时c(B)为0.76mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
