题目内容
6．下列各项叙述正确的是（ ）| A． | 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的 | |
| B． | Na在氧气中燃烧主要生成Na2O | |
| C． | 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 | |
| D． | 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
分析 A．一般以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据；
B．Na在氧气中燃烧主要生成过氧化钠；
C．第3周期非金属元素从左到右元素的非金属性增强；
D．原子核外电子排布决定元素的性质．
解答 解：A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，说明H-X键稳定性减弱，故F、Cl、Br、I的非金属递减，故A错误；
B．Na在氧气中燃烧主要生成过氧化钠，不加热时生成氧化钠，故B错误；
C．第3周期非金属元素从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故C错误；
D．原子核外电子排布决定元素的性质，元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了元素周期律的实质、离子化合物中微粒间存在的作用力等知识点，为高频考点，难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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15．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 燃烧木炭 | B． | 酸碱中和反应 | ||
| C． | 锌粒与稀硫酸反应制取H2 | D． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |
（1）为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验．
1．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用．已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为（ ）
| A． | 硒化氢不稳定 | |
| B． | 硒化氢的水溶液显弱酸性 | |
| C． | 得电子能力强于硫 | |
| D． | 其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 |
11．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
| A． | 石墨和金刚石的转化是物理变化 | |
| B． | C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1 | |
| C． | 金刚石的稳定性强于石墨 | |
| D． | 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
18．有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl-、HCO3-、SO32-、SO42-、Ag+．现取等体积的两份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336mL．
（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336mL，该气体能使品红溶液褪色．
根据上述实验，下列推断正确的是（ ）
（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336mL．
（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336mL，该气体能使品红溶液褪色．
根据上述实验，下列推断正确的是（ ）
| A． | K+一定存在 | |
| B． | Ag+和Cl-一定不存在 | |
| C． | HCO3-一定不存在 | |
| D． | 混合溶液中一定有0.015 mol SO32- |
15．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 任何溶液中，c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14 | |
| B． | pH=0的溶液呈中性 | |
| C． | 酸性溶液中，c（H+）越大，酸性越强 | |
| D． | 酸性溶液中没有OH-，碱性溶液里没有H+ |
16．下列描述的过程中的能量变化与如图一致的是（ ）
| A． | 反应物总键能比生成物总键能大 | B． | H-H键断裂 | ||
| C． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | D． | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 |