题目内容
还原某二价金属的氧化物4克，需0．2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（ ）
| A．24 | B．40 | C．56 | D．64 |
A
解析试题分析：：设金属元素为R，金属氧化物的物质的量为X。
RO→R转移电子
1mol 2mol
X 0．2mol ，X=0．1mol，金属氧化物的摩尔质量=4g/0．1mol=40g/mol，金属氧化物的相对分子质量为40，所以金属原子的相对原子质量为40-16=24，故选A．
考点：本题考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，能明确金属氧化物和转移电子的关系、摩尔质量和质量物质的量的关系、摩尔质量和相对分子质量的关系即可分析解答本题。
练习册系列答案
相关题目
下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
| A．5mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 | B．10mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 |
| C．30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 | D．40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液 |
下列数值最接近阿伏伽德罗常数的是
| A．标准状况下22.4L乙醇中的分子数 | B．48g臭氧中的原子数 |
| C．常温常压下6mL水的原子数 | D．1 L l mol/L氨水中的离子数 |
在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（ ）
| A．46 | B．28 | C．44 | D．64 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
| B．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA |
| C．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA |
| D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA |
与100mL0.1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是
| A．50mL0.1 mol·L—1NaCl溶液 | B．50mL0.15 mol·L—1MgCl2溶液 |
| C．10mL1.0 mol·L—1FeCl3溶液 | D．100mL0.3 mol·L—1KClO3溶液 |
下列化学用语正确的是
A．乙烯分子的电子式  |
B．硫原子的结构示意图  |
| C．淀粉的化学式 (C6H10O5)n |
| D．硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42ˉ |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 |
| B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
| C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 |
| D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |