题目内容
下列数值最接近阿伏伽德罗常数的是
| A．标准状况下22.4L乙醇中的分子数 | B．48g臭氧中的原子数 |
| C．常温常压下6mL水的原子数 | D．1 L l mol/L氨水中的离子数 |
C
解析试题分析：A．在标准状况下乙醇的状态为液体，不能使用气体摩尔体积。错误。B. n(O3)="m/M" ="48g÷48g/mol=" 1mol.n(O)=3n(O3)=3mol.所以N(O)=3NA.错误。C.由于水的密度为1g/ml.所以n(H2O)="m/M" ="6g÷16g/mol=" 1/3mol,n(原子)=3n(分子)=1mol.即原子数为：N=NA。正确。D.氨水为弱电解质，在溶液中既存在电解质分子，也存在电离产生的离子。因此该氨水的中的离子的数目不等于NA。错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算的知识。
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0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为
| A．8 | B．16 | C．64 | D．160 |
还原某二价金属的氧化物4克，需0．2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（ ）
| A．24 | B．40 | C．56 | D．64 |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
| A．在常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA |
| B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA |
| C．标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 L |
| D．2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA |
下列对化学用语的叙述正确的是
| A．碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向 |
B．CCl4的比例模型 |
| C．氮分子的结构式:N≡N: |
D．溴化铵的电子式：  |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．标准状况下11.2 L NO和11.2 L O2混合后所得气体分子数为NA |
| B．7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
| C．25℃、1.01×105 Pa时，80 g SO3中含有的原子数为4NA |
| D．NA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7∶4 |
在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,其中含
的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为w= ×100% |
B．溶质的物质的量浓度c= mol/L |
C．溶液中c（OH-）= mol/L |
| D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )。
| A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 |
| B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 |
| C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 |
| D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液的物质的量浓度减小 |
KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA