题目内容
下列化学用语正确的是
A．乙烯分子的电子式  |
B．硫原子的结构示意图  |
| C．淀粉的化学式 (C6H10O5)n |
| D．硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42ˉ |
C
解析试题分析：A、C原子之间共用2对电子，故错；B、硫原子的最外层是6个电子，故错；D、铁是+3价，故错。故选C。
考点：电子式的书写 原子的结构示意图的书写 化学式的书写 电离方程式的书写
练习册系列答案
相关题目
还原某二价金属的氧化物4克，需0．2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（ ）
| A．24 | B．40 | C．56 | D．64 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．已知N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H=－92.4 kJ·mol－1，当有3NA个电子转移时，△H变为－46.2 kJ·mol－1 |
| B．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个 |
| C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个 |
| D．2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个 |
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
| A．16g | B．32g | C．64g /mol | D．32g /mol |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．标准状况下11.2 L NO和11.2 L O2混合后所得气体分子数为NA |
| B．7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
| C．25℃、1.01×105 Pa时，80 g SO3中含有的原子数为4NA |
| D．NA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7∶4 |
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A．标准状况下，11．2L水中含有的分子数为0．5NA |
| B．1．8g的NH4+离子中含有的电子数为2NA |
| C．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA |
| D．常温、常压下，11．2L氧气所含原子数为NA |
下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是
| A．光合作用 | B．海水晒盐 | C．铁钉生锈 | D．石灰岩风化 |
向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
| A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L |
| B．通入CO2的体积为448 mL |
| C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3 |
| D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 2:" 1 |
实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
| A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 |
| B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 |
| C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 |
| D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 |