题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 |
| B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
| C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 |
| D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
A
解析
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．常温常压下，3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NA |
| B．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA |
| C．在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NA |
| D．在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol |
还原某二价金属的氧化物4克，需0．2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（ ）
| A．24 | B．40 | C．56 | D．64 |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（ ）
| A．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NA |
| B．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA |
| C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA |
| D．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为NA |
有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
| A．溶质的质量分数是24.0% |
| B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L |
| C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 |
| D．硫酸根离子的质量分数是19.2% |
在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,其中含
的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为w= ×100% |
B．溶质的物质的量浓度c= mol/L |
C．溶液中c（OH-）= mol/L |
| D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）
| A．22.4（m＋n） |
| B．22.4×6.02×1023（m＋n） |
| C．22.4（m＋n）/（6.02×1023） |
| D．m＋n |
如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为 ( )。
| A．2∶7 | B．5∶4 | C．2∶1 | D．7∶2 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
| A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA |
| B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
| C．室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA |
| D．室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA |