题目内容

【题目】下列叙述正确的是(　　)

A.因为Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

B.碳和硅都是同族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

C.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

D.硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维

【答案】D

【解析】

A、碳酸的酸性比硅酸强，该反应之所以可以发生，是因为CO2脱离了反应体系，使得平衡不断向右移动，A错误；

B、二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二者的物理性质相差很大，B错误；

C、二氧化硅是酸性氧化物，其和氢氟酸产生的物质不是盐和水，该反应不能说明二氧化硅具有碱性，C错误；

D、硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维，D正确；

练习册系列答案
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【题目】利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知： ①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1，②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2，③　ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。下列叙述不正确的是(　　)

A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高

C. NBD比Q稳定 D. NBD转化为Q是吸热反应

【题目】Ⅰ①根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。

②在方程式中用双线桥法表示出反应中的电子转移：_____________

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

Ⅱ.配平下列化学方程式或离子方程式，填写相关空白

①______KClO3+ ______HC1--_____KCl+ ______Cl2↑+ ______H2O

生成3 mol Cl2时转移电子的物质的量为______．

②______MnO4-+______SO2 +_____ _______=______Mn2++ ______SO42-+____ _____

氧化剂与氧化产物的物质的量之比是______

【题目】下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是

A. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C. 阴离子的配位数：CsCl＞NaClD. 硬度：MgO＞CaO＞BaO

【题目】KMnO4和MnO2都是重要的化学物质，在实验室可以作氧化剂和催化剂。某化学学习小组对两种物质的制备探究如下：

Ⅰ.MnO2的制备：

该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2的实验，其工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为______________

（2）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的________(填序号)。

a．NaCl b．NaClO c．NaOH d．NaClO4

（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有______________。

（4）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为__________。

Ⅱ.KMnO4的制备：

（5）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行：

第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；

第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。

第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为________(精确到0.1%)。

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是（　　）

A.原子半径：Z＞W＞X＞Y

B.最简单氢化物的熔沸点：X＞Y＞W＞Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

D.化合物XY与ZY2中均含有共价键

【题目】镁—空气电池是最常见也是最常用的一种镁燃料电池，电池构造如图所示，下列说法不正确的是

A.电池工作时、向两侧移动

B.电池总反应是：

C.该电池因存在副反应，导致性能降低

D.多孔石墨电极反应式为：

【题目】实验室用下图装置制取某些气体并进行一系列的性质探究。

请回答：

(1)下列说法正确的是_____。

A.实验开始时，打开装置Ⅰ中分液漏斗的旋塞，液体能顺利滴下

B.将装置Ⅰ与Ⅱ连接，制取Cl2并检验其性质，其中B装置的作用为防倒吸

C.过量的铜与浓硫酸在装置Ⅰ中反应，反应后的溶液中溶质仅为硫酸铜

D.将装置Ⅰ和Ⅱ连接，制取SO2并检验其性质，A中的紫色石蕊试液只能变红

(2)将装置Ⅰ和装置Ⅲ连接，制取SO2并检验其性质。C中溶液颜色由棕黄色逐渐变浅绿色，反应的离子方程式为：_____，反应结束后C中的阴离子的检测方法为______。

【题目】CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

（1）理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为___。

（2）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是___。

（3）请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。____

（4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是___。

A.醋酸 B.草酸 C.苯甲酸 D.苯酚

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