Question

【题目】某溶液中大量存在五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3—)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)＝2：3：1：3：1，则X可能为

A. Na+ B. Mg2+ C. Cl— D. Ba2+

Answer 1

【答案】B

【解析】由物质的量之比为n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3＋）：n（H＋）：n（X）=2：3：1：3：1，溶液不显电性，而：2×1+3×2＞1×3+3×1，则X为阳离子，由电荷守恒可知，X所带电荷为：=+2，即：X为带两个单位正电荷的阳离子，A、只带一个单位正电荷的阳离子，故A错误；B、SO42－与Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，所以X一定为Mg2＋，故B正确；C、由以上分析，C错误；D、SO42－与Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选B。