题目内容
【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W与O2反应能生成两种氧化物。
(1)写出W与O2反应的化学方程式：_________、_________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为____，X与Z可形成化合物XZ2，该化合物的名称为____。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：____>____(用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)。
【答案】4Na+O2
2Na2O 2Na+O2
Na2O2 Na2S 氯化镁 HCl H2S S2->Cl->Na+>Mg2+
【解析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，原子序数均小于18，W与O2反应能生成两种氧化物，W是金属元素，则W为Na元素，形成的氧化物有氧化钠和过氧化钠；X是金属元素，则X为Mg或Al，Y、Z是非金属元素，是Si、P、S、Cl中的两种，结合(2)中化学式的提示分析解答。
(1)钠与O2反应的化学方程式为：4Na + O2 =2Na2O、2Na + O2 
Na2O2，故答案为：4Na + O2 =2Na2O；2Na + O2 Na2O2；
(2)W(Na)与Y可形成化合物W2Y，Y表现-2价，则Y为S，形成的化合物为Na2S，则Z为Cl，X与Z可形成化合物XZ2，则X为Mg，形成的化合物为氯化镁，故答案为：Na2S；氯化镁；
(3)同一周期从左向右，非金属性增强，对应氢化物的稳定性增强，非金属性Y＜Z，根据(2)的分析，气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl；H2S；
(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径大小顺序是：S 2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，故答案为：S 2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+。
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