Question

【题目】化学反应中的能量变化是人类获取能量的中重要途径

（1）液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是（______）

A. B. C.

（2）"冰袋"可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间那部分，使两种晶体分开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。由此判断：碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量_____(填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量

（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为______和_____；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为_____

（4）下列反应中，属于放热反应的是____，属于吸热反应的是_____。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖

③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

（5）已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463 kJ的能量，试计算2H2+O2=2H2O反应中的ΔH=___kJ·mol-1。

Answer 1

【答案】A 低于 光能 热能 电能 ②③④⑤⑥ ① -484

【解析】

（1）液化气燃烧过程是放热反应，反应物总能量高于生成物的总能量，据此特征分析图象；

（2）依据反应前后能量守恒分析判断，温度降低，反应吸热，生成物总能量比反应物总能量高；
（3）依据变化过程中的特征和能量变化形式分析判断，化学能可以转化热能、电能、光能等形式的能量；

（4）常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2）、少数置换反应（如C和H2O）、碳、一氧化碳、氢气等还原金属氧化物；据此解答；

（5）根据焓变△H=反应物键能之和-生成物键能之和进行计算。

(1)液化气燃烧过程是放热反应，反应物总能量高于生成物的总能量，

A. 反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应，符合液化气燃烧的能量变化关系，A项正确；

B. 反应物总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，不符合液化气燃烧放热，B项错误；

C. 反应物总能量等于生成物的能量，不符合液化气燃烧放热，C项错误；

故答案为：A；

(2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，说明环境温度降低能量减小，依据反应前后能量守恒，两晶体的反应为吸热反应，则碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量低于反应后生成物的总能量；

故答案为：低于；

(3)根据物质变化过程中的特征和能量变化分析，化学能可以转化热能、电能、光能等形式的能量，点蜡烛来照明，这是将化学能转化为光能，同时释放热量，化学能转化为热能，人们普遍使用的干电池，利用的是原电池原理，是将化学能转化为电能；

故答案为：光能；热能；电能；

（4）①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）是分解反应，属于常见的吸热反应；
②燃烧木炭取暖是物质的燃烧，放出热量，属于常见的放热反应；
③炸药爆炸要放出热量，属于放热反应；
④酸与碱的中和反应要放热热量，属于常见的放热反应；
⑤生石灰与水作用制熟石灰，是化合反应，放出热量，属于常见的放热反应；
⑥食物因氧化而腐败要放热热量，属于放热反应；
故答案为：②③④⑤⑥；①；

（5）已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436.4kJ能量，拆开1molO2中化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中1molHO键释放462.8kJ能量，

则2H2+O2=2H2O中△H=436.4kJ/mol×2+498kJ/mol462.8kJ/mol×4=480.4kJ/mol，

故答案为：-484