题目内容
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，
常温常压下为液体。下列说法不正确的是（ ）
A.X、Y的简单氢化物的稳定性：
B.W、Y、Z三种元素不能形成离子化合物
C.
甲分子中存在
键
D.Y元素的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【答案】B
【解析】
W2Z常温常压下为液体，可知W2Z为H2O，W为H，Z为O，根据图中所给分子式可知，X能形成4个共价键，X原子的最外层电子数为4，且X的原子序数小于O，X为C，Y的原子序数在X、Z之间，Y为N。
根据以上分析可知：
A、X，Y分别是C，N，非金属性N>C，所以简单氢化物的稳定性Y>X，A选项正确；
B、H，C，N可以形成铵盐，铵盐是离子化合物，故B错误；
C、由结构图可知1mol甲分子中存在4molN-H键，故C选项正确；
D、N的简单氢化物为NH3水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D选项正确。
答案选B。
【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.0 | 5.9 | 3.7 |
完全沉淀 | 3.5 | 8.4 | 4.7 |
请回答下列问题：
(1)该工艺中“搅拌”的作用是__，写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式__。
(2) “滤渣”的主要成分是__（填化学式），加入适量NaHCO3的目的是调节pH在__范围内。
(3)反应Ⅱ中加入NaNO2的离子方程式为__，在实际生产中，可以同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标况），则理论上相当于节约NaNO2（Mr=69）用量__g。
(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解为Fe2(OH)
聚合离子，该水解反应的离子方程式为__。
(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2
+I2==2I-+
则溶液中铁元素的总含量为__g·L-1。
