题目内容
【题目】
和
催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图(图中球棍模型中的“棍”可表示单键、双键或叁键)，已知：
，下列说法不正确的是( )
A.反应①为吸热反应，且
B.催化剂
对反应①和反应②都有催化作用
C.反应②过程中既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成
D.反应②的活化能为
，反应焓变
【答案】D
【解析】
A．由图象可知反应②为放热反应，根据盖斯定律
，
，反应①为吸热反应，且
，故A正确；
B．根据图示，
为中间产物，催化剂
对反应①和反应②都有催化作用，故B正确；
C．反应②过程中，
中1个碳氧键断裂，1个
键断裂后生成1个碳氧键，故C正确；
D．反应②的活化能为
，反应焓变=生成物的总能量-反应物的总能量，
，故D错误。
选D。
科学实验活动册系列答案
【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.0 | 5.9 | 3.7 |
完全沉淀 | 3.5 | 8.4 | 4.7 |
请回答下列问题：
(1)该工艺中“搅拌”的作用是__，写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式__。
(2) “滤渣”的主要成分是__（填化学式），加入适量NaHCO3的目的是调节pH在__范围内。
(3)反应Ⅱ中加入NaNO2的离子方程式为__，在实际生产中，可以同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标况），则理论上相当于节约NaNO2（Mr=69）用量__g。
(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解为Fe2(OH)
聚合离子，该水解反应的离子方程式为__。
(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2
+I2==2I-+
则溶液中铁元素的总含量为__g·L-1。
