题目内容
7．使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现．下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（ ）| A． | H2在正极发生氧化反应 | |
| B． | 供电时的总反应是 2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2O | |
| C． | 氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能 | |
| D． | 产物是无污染的水，属于环境友好电池 |
分析 根据电极反应式知，氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，电池反应式为2H2+O2=2H2O，注意氢氧燃料电池中燃料不燃烧．
解答 解：A．根通入氢气的电极是负极，氢气在正极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．得失电子相同时，将正负电极反应式相加即得电池反应式，所以供电时电池反应式为2H2+O2=2H2O，燃料是通过电子转移产生电能，所以燃料不燃烧，不能加点燃条件，故B错误；
C．燃料电池中，是将化学能转化为电能，故C错误；
D．根据2H2+O2=2H2O知，氢氧燃料电池的产物是水，水对环境没有污染，所以属于环境友好电池，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式，注意燃料电池中燃料不燃烧，为易错点．
练习册系列答案
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17．实验室用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是（ ）
| A． | 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 | |
| B． | 用CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，18O 存在于水中 | |
| C． | 试管b中的液体是饱和NaHCO3溶液 | |
| D． | 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 |
18．X、Y、Z、R是中学化学常见的4种主族元素，原子序数依次增大．Y在周期表前20号元素中原子半径最大；X、Y可以形成YX型离子化合物，且离子核外电子数相等；Z、R可以形成共价分子RZ，两原子最外层均达到8电子结构，R显+1价．回答下列问题：
（1）Y的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）R元素在周期表中位于第戊周期ⅦA族．
（3）根据原子结构理论预测：按X、Z、R顺序，原子核外电子层数依次递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以X、Z、R三种元素的非金属性由强及弱的顺序是Cl＞Br＞I（填写元素符号）．
（4）为了证明这一结论，甲同学设计了如下实验：
乙同学分析后认为：用甲同学的实验设计比较R、Z的非金属性不够严谨，你认为他的理由可能是实验I结束后Cl2可能剩余．
丙同学为了比较R、Z的非金属性，在甲同学方案的基础上补充设计了如下实验：
向Y、Z、R简单离子的混合溶液中，加入少许CCl4，滴加少量X单质的水溶液，振荡，观察CCl4层的颜色．
丙同学的设计依据是在含有I-、Br-离子溶液中加入少量Cl2，还原性强的物质先被氧化．
（1）Y的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）R元素在周期表中位于第戊周期ⅦA族．
（3）根据原子结构理论预测：按X、Z、R顺序，原子核外电子层数依次递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以X、Z、R三种元素的非金属性由强及弱的顺序是Cl＞Br＞I（填写元素符号）．
（4）为了证明这一结论，甲同学设计了如下实验：
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 用离子方程式解释现象 |
| 实验Ⅰ | 向YZ的水溶液中，加入少许CCl4，逐滴滴加X单质的水溶液，振荡． | CCl4层颜色变成橙红色 | 发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2． |
| 实验Ⅱ | 向上述溶液中加入少量YR的水溶液，振荡． | CCl4层颜色变成紫红色 | 发生反应的离子方程式是Br2+2I-=2Br-+I 2． |
丙同学为了比较R、Z的非金属性，在甲同学方案的基础上补充设计了如下实验：
向Y、Z、R简单离子的混合溶液中，加入少许CCl4，滴加少量X单质的水溶液，振荡，观察CCl4层的颜色．
丙同学的设计依据是在含有I-、Br-离子溶液中加入少量Cl2，还原性强的物质先被氧化．
15．为探究 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
（2）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）该实验得出的结论是Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱．
（4）用原子结构理论解释上述实验结论：同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小（填“增大”或“减小”），原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱（填“增强”或“减弱”），因此金属性逐渐减弱（填“增强”或“减弱”）．
| 实验步骤 | 1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液 3．将一小段镁带投入稀盐酸中 4．将一小片铝投入稀盐酸中 |
| 实验现象 | ①剧烈反应，迅速生成大量的气体 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 ③反应不剧烈，产生无色气体 ④有气体产生，溶液变成红色 |
| 实验步骤 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 |
（3）该实验得出的结论是Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱．
（4）用原子结构理论解释上述实验结论：同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小（填“增大”或“减小”），原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱（填“增强”或“减弱”），因此金属性逐渐减弱（填“增强”或“减弱”）．
2．根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是D
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和U
（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是B
A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．UCl4
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像T元素的是A
A．硼（1s22s22p1） B．铍（1s22s2）C．锂（1s22s1）D．氦（1s2）
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和U
（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是B
A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．UCl4
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像T元素的是A
A．硼（1s22s22p1） B．铍（1s22s2）C．锂（1s22s1）D．氦（1s2）
12．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（ ）
| A． | N2 | B． | CO2 | C． | C2H4O | D． | H2O2 |
19．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 原子序数为34 | B． | 氢化物比HBr稳定 | ||
| C． | 非金属性比硫强 | D． | 最高价氧化物的水化物显碱性 |
16．下说法错误的是（ ）
| A． | 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 | |
| B． | 化学变化中的能量变化主要是由于化学键变化引起的 | |
| C． | 能量变化是化学反应的基本特征之一 | |
| D． | 各种物质都储存有化学能，物质的组成、结构不同，所包含的化学能也不同 |
17．下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 液溴和溴苯 | B． | 溴苯和苯 | C． | 硝基苯和水 | D． | 苯和硝基苯 |