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7.使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现.下列有关该氢氧燃料电池的说法中,正确的是(  )
A.H2在正极发生氧化反应
B.供电时的总反应是 2H2+O2  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$   2H2O
C.氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能
D.产物是无污染的水,属于环境友好电池

分析 根据电极反应式知,氢氧燃料碱性电池中,通入氢气的电极是负极,通入氧气的电极是正极,电池反应式为2H2+O2=2H2O,注意氢氧燃料电池中燃料不燃烧.

解答 解:A.根通入氢气的电极是负极,氢气在正极上得电子发生还原反应,故A错误;
B.得失电子相同时,将正负电极反应式相加即得电池反应式,所以供电时电池反应式为2H2+O2=2H2O,燃料是通过电子转移产生电能,所以燃料不燃烧,不能加点燃条件,故B错误;
C.燃料电池中,是将化学能转化为电能,故C错误;
D.根据2H2+O2=2H2O知,氢氧燃料电池的产物是水,水对环境没有污染,所以属于环境友好电池,故D正确;
故选D.

点评 本题考查原电池的组成以及工作原理,题目难度不大,注意电极反应式以及能量的转换形式,注意燃料电池中燃料不燃烧,为易错点.

练习册系列答案
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18.X、Y、Z、R是中学化学常见的4种主族元素,原子序数依次增大.Y在周期表前20号元素中原子半径最大;X、Y可以形成YX型离子化合物,且离子核外电子数相等;Z、R可以形成共价分子RZ,两原子最外层均达到8电子结构,R显+1价.回答下列问题:
(1)Y的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑.
(2)R元素在周期表中位于第戊周期ⅦA族.
(3)根据原子结构理论预测:按X、Z、R顺序,原子核外电子层数依次递增,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,所以X、Z、R三种元素的非金属性由强及弱的顺序是Cl>Br>I(填写元素符号).
(4)为了证明这一结论,甲同学设计了如下实验:
序号实验内容实验现象用离子方程式解释现象
实验Ⅰ向YZ的水溶液中,加入少许CCl4,逐滴滴加X单质的水溶液,振荡.CCl4层颜色变成橙红色发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
实验Ⅱ向上述溶液中加入少量YR的水溶液,振荡.CCl4层颜色变成紫红色发生反应的离子方程式是Br2+2I-=2Br-+I 2
乙同学分析后认为:用甲同学的实验设计比较R、Z的非金属性不够严谨,你认为他的理由可能是实验I结束后Cl2可能剩余.
丙同学为了比较R、Z的非金属性,在甲同学方案的基础上补充设计了如下实验:
向Y、Z、R简单离子的混合溶液中,加入少许CCl4,滴加少量X单质的水溶液,振荡,观察CCl4层的颜色.
丙同学的设计依据是在含有I-、Br-离子溶液中加入少量Cl2,还原性强的物质先被氧化.

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