题目内容
【题目】下列关于金属冶炼的叙述中,不正确的是（ ）
A.电解铝时,以氧化铝—冰晶石熔融液为电解质,也常加入少量CaF2帮助降低熔点
B.电解铝时阴极碳块需定期更换
C.可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属V
D.可用加热法从HgO中冶炼Hg
【答案】B
【解析】
A．电解铝时，以氧化铝—冰晶石熔融液为电解质，加入少量CaF2可以降低熔点，节约能源，故A正确；
B．电解铝时，阴极生成铝单质，阴极材料不消耗，阴极不需更换，故B错误；
C．铝是活泼金属，可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属V，故C正确；
D．氧化汞加热分解为汞和氧气，可用加热法从HgO中冶炼Hg，故D正确。
名校课堂系列答案【题目】I．NO是第一个被发现的生命体系气体信号分子，具有舒张血管的功能。工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，主要副产物为N2。请回答下列问题：
(1)以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的热化学方程式如下：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H1①，4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H2②，N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H3③，则上述反应热效应之间的关系式为△H3 =___________________。
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成NO的反应。在1110K时，向一恒容密闭容器内充入1mol NH3和2.8mol O2，加入合适催化剂（催化剂的体积大小可忽略不计），保持温度不变，只发生反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H<0。
①下列各项能说明反应已达到化学平衡状态的是_______。（填字母序号）
a．5c(NH3)=4c(O2)
b．N-H键的生成速率与O-H键的生成速率相等
c．混合气体的压强不变
d．混合气体的密度不变
②若其他条件不变，将容器改为恒容的绝热容器，在达到平衡后的体系温度下的化学平衡常数为K1，则K1_____K（填“>”、“<”或“=”）。
II．(3)某化学研究性学习小组模拟用CO和H２合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H２(g) 
CH3OH(g)△H<O。在容积固定为1L的密闭容器内充入2mol CO和4 mol H2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝_______，该温度下平衡常数K=_______。
III．(4)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
①B极上的电极反应式为_____________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到5.6 L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为________L(标准状况下)。
【题目】某学生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析错误的是
实验1 |
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实验2 |
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A. 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3
B. 实验2中，白色沉淀b中含有CO
C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂
D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关
