Question

【题目】某学生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析错误的是

实验1
实验2

A. 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 实验2中，白色沉淀b中含有CO

C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂

D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关

Answer 1

【答案】C

【解析】

实验1在过量的硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤，得到沉淀a，加入稀硫酸，沉淀溶解，没有气泡，说明沉淀a中含有Al(OH)3。

实验2在过量的碳酸钠溶液中加入硫酸铝溶液，过滤、洗涤，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量气泡，说明沉淀b中含有Al(OH)3，同时含有碳酸盐。

A.由以上分析可知，实验1中白色沉淀a是Al(OH)3，故A项正确；

B.实验2中有气泡生成，该气体为二氧化碳，可说明白色沉淀b含有CO32-，故B项正确；C.最后溶液中均含有硫酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净，都可通过检验硫酸根离子的方法，即用盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，故C项错误；

D.实验1、2中，加入试剂的顺序不同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，说明白色沉淀的成分与溶液的pH有关，故D项正确。

答案选C。