题目内容
【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究。
（1）实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；
（2）C处反应的离子方程式为________________。
（3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是_____。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
（4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：____________________。
（5）B处的实验现象为______________________________________________。
（6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。
【答案】高氯酸 碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠 硅酸钠或硅酸钾溶液 SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-（或SiO32-＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3-） Cl＞C＞Si 2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 试纸变蓝 否 因Cl2也能在B处将KI氧化
【解析】
（1）实验Ⅰ：证明非金属性强弱，可以比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，所以A中为高氯酸，B中为碳酸盐，C中为硅酸盐；
（2）C处出现白色沉淀，反应的离子方程式为SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-（或SiO32-＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3-）；
（3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是Cl＞C＞Si；
（4）实验Ⅱ：探究卤族元素性质的递变规律，圆底烧瓶用于制取氯气，反应的方程式为2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（5）氯气将A处的Br-氧化为Br2，B处的I-可以被氧化为I2，使试纸变蓝，即B处的实验现象为试纸变蓝；
（6）由于过量Cl2也能在B处将KI氧化，所以A、B处的实验现象不能推出非金属性Cl＞Br＞I。
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【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列说法正确的是( )
A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060
