Question

【题目】（1）试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3 mL稀盐酸（均足量），再将装0.3 g NaHCO 3和0.3 g Na2CO3粉末的小气球分别套在试管Ⅰ和Ⅱ的管口。将气球内的 NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，请回答下列问题：

①试管Ⅰ中发生反应的离子方程式为________。

②加入固体后，试管_______（填 “Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快。

（2）为研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应，某同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	35 mL试剂	固体	混合前温度/℃	混合后温度/℃
①	水	2.5 g NaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2 g Na2CO3	20.0	24.3
③	盐酸	2.5 g NaHCO3	20.0	16.2
④	盐酸	3.2 g Na2CO3	20.0	25.1

①设计1、2组实验的目的是：_______。

②通过上述实验可得出：NaHCO3溶液和盐酸的反应是_____反应，对应的图像为______。

Answer 1

【答案】HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O Ⅰ 1，2为对照组，排除物质溶解而造成的热量变化 吸热 A

【解析】

（1）①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

②NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应在同一条件下的速率不同，碳酸氢钠反应速率更快；

（2）①反应前温度相同，改变酸及固体的量，探究反应中的热效应；②由实验①、③中温度变化判断碳酸氢钠与盐酸反应的能量变化。

（1）①试管Ⅰ中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；

②在同一条件下，碳酸钠与酸反应的速率小于碳酸氢钠，试管Ⅰ中碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率快于试管ⅡNa2CO3与盐酸反应生成二氧化碳的速率，则试管Ⅰ气球膨胀较快，故答案是：Ⅰ；

（2）①由题给数据可知，1、2组为Na2CO3、NaHCO3溶于水的实验，溶于水前后有温度变化，所以设计1、2组实验的目的是作为实验对照组，排除Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应时，Na2CO3、NaHCO3溶解而造成的热量变化，故答案为：1、2为对照组，排除物质溶解而造成的热量变化；

②由实验①、③可知，当NaHCO3与盐酸反应后，混合溶液的温度降低，说明碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，所以A符合，故答案为：吸热；A。