题目内容
【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为:KClO3+HCl(浓)== KCl+ClO2↑+Cl2↑+。
(1)请 写出完整的化学方程式并配平_______。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)用双线桥法标明电子转移的方向和数目____。
(4)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为___mol。
【答案】2KClO3+4HCl(浓)== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O ② 0.1
【解析】
(1)根据元素守恒可知产物中有水生成;根据得失电子守恒配平方程式;
(2) HCl中的部分氯元素化合价由-1升高为0、HCl中部分氯元素化合价不变生成KCl;
(3)KClO3中氯元素化合价由+5降低为+4,HCl中氯元素化合价由-1升高为0;
(4)根据(3)计算产生0.1molCl2转移的电子的物质的量。
(1)根据元素守恒可知产物中有水生成,KClO3中氯元素化合价由+5降低为+4,HCl中氯元素化合价由-1升高为0,根据得失电子守恒,配平方程式为2KClO3+4HCl(浓)== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;
(2) HCl中的部分氯元素化合价由-1升高为0,所以HCl表现还原性,HCl中部分氯元素化合价不变生成KCl,所以HCl表现酸性,故选②;
(3)KClO3中氯元素化合价由+5降低为+4,HCl中氯元素化合价由-1升高为0,电子转移的方向和数目是 ;
(4)根据(3)可知,生成2mol Cl2转移2mol电子,所以产生0.1molCl2转移的电子的物质的量为0.1mol。
练习册系列答案
相关题目