[题目]如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液.下列说法正确的是A. 阳极的电极反应式为:NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+B. 物质B与物质C是同一种物质C. A物质可为氨气D. 阴.阳两极转移的电子数之比为5∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是

A. 阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物质B与物质C是同一种物质

C. A物质可为氨气

D. 阴、阳两极转移的电子数之比为5∶3

【答案】C

【解析】

A、阳极NO失电子发生氧化反应生成NO3-，电极反应式是：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故A错误；

B、阴极是NO得电子发生还原反应生成铵根离子，所以B是铵根离子，C是硝酸根离子，故B错误；

C、阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，故C正确；

D、电解过程中两个电极转移电离量一定相等，阴、阳两极转移的电子数之比为1∶1，故D错误；

故选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。

【题目】以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

(1) N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)→2I(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是__________。

A．N2O分解反应中：分解速率与是否含碘蒸气有关 B．第三步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步小 D．IO为反应的催化剂

(2)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如，

反应I：2CO +2NO → N2+2CO2 △H1；反应II：4CO +2NO2 → N2+4CO2 △H2<0。

针对反应I:①已知：反应N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol1，若CO的燃烧热为-283.5kJ·moll 则反应I的△H1=_________kJ·mol1。

②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A.CO和NO的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变 D.2v（N2）正=v（CO）逆

（3）根据原电池原理和电解原理进行如图回答。请回答：用如图所示装置进行实验(K闭合)．

①Zn极为________极；实验过程中，SO42-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。

②y极的电极反应现象为________；

③写出生活中对钢闸门的一种电化学保护方法________________________。

④有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式______________________。

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3＋HCl(浓)== KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋。

(1)请写出完整的化学方程式并配平_______。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)用双线桥法标明电子转移的方向和数目____。

(4)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。

【题目】镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：

回答下列问题

（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。

（2）能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。

（3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_____。

（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_____。

（5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为_______。

（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是______。

（7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为______(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g5=0.7，1g2=0.3,溶液体积变化忽略不计)。