题目内容
【题目】下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.
溶液与
溶液等体积混合：
B.某温度下，
，
；将
的
溶液滴入的KCl和的
溶液，则先产生
沉淀
C.
溶液与
溶液等体积混合：
D.在氨水中滴加盐酸，刚好完全中和时
，则由水电离产生的
【答案】B
【解析】
A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc，醋酸部分电离，溶液呈酸性，所以离子浓度大小为
；
B、根据
、
，计算
、
开始沉淀时
各是多少；
C、
溶液与
溶液等体积混合中，钠与碳的所有微粒的物质的量之比为3：2，则根据物料守恒：
；
D、刚好完全中和时，氢离子与氢氧根离子浓度相等，
的溶液中
。
A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc，醋酸部分电离，溶液呈酸性，所以离子浓度大小为，故A不符合题意；
B、根据、，则当开始沉淀时
，当开始沉淀时
，故先产生AgCl沉淀，故B符合题意；
C、溶液与溶液等体积混合中，钠与碳的所有微粒的物质的量之比为3：2，则根据物料守恒：，故C不符合题意
D、在
氨水中滴加盐酸，刚好完全中和时，则溶液中
，故D不符合题意；
故选B。
【题目】在一定温度下，1L密闭容器中通入H2和I2各0.016 mol，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(I2)/mol | 0.012 | 0.011 | 0.01 | 0.01 |
请回答：(1)2min内，v(H2) =______mol/(L·min)。
(2)下列能证明该反应已经达到平衡的是______(填字母)。
a.V正(H2)=V逆(HI)
b.混合气体的颜色不再发生变化
c.混合气体中各组分的物质的量不再发生变化
d.混合气体的密度不再变化
(3)该温度下反应的化学平衡常数数值是______。
(4)H2的平衡转化率是______。
(5)温度降低时，该反应的平衡常数变大，则正反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
(6)一定可以提高平衡体系中HI百分含量的措施是____(填字母)。
a.降低温度 b.增大H2浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
