[题目]下列说法正确的是( )A. 在101kPa时.1mol H2完全燃烧生成液态水.放出285.8kJ热量.H2的燃烧热为-285.8kJ·mol-1B. 测定HCl和NaOH反应的中和热时.每次实验均应测量3个温度.即盐酸起始温度.NaOH起始温度和反应后终止温度C. 在101k Pa时.1mol C与适量O2反应生成1mol CO时.放出110.5kJ热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（　　）

A. 在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1

B. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

C. 在101k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1

D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.3 kJ·mol－1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

【答案】B

【解析】

A．燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A中没有指明温度，故A错误；

B．中和热测定时，必须测定起始温度和反应后温度，所以每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度，故B正确；

C．碳生成稳定氧化物为二氧化碳，不是一氧化碳，所以不能表示碳的燃烧热，故C错误；

D．因为浓硫酸稀释放热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误。

答案选B。

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【题目】从海带中提取碘的工业生产过程如下：

下列说法不正确的是（）

A.试剂X可以为NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有机物形成沉淀

B.氧化剂可以用H2O2或适量的Cl2

C.干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验

D.氧化后的滤液在实验室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸馏的方法得到粗碘

【题目】无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。

（1）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为___________。

（2）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。

填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。

18K金成分	Au	Ag
含量（质量分数）	75．00%	_________

【题目】下表是元素周期表中的一部分。

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号、化学式或反应式回答下列问题：

（1）氧化性最强的单质是___，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质__________。

（2）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为_________。

（3）B、C、G、H离子半径由大到小的顺序是_________。

（4）D单质可用来制造D—空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为______。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为____。

【题目】将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出（溶液体积变化忽略不计），所得溶液Q中的，下列有关说法正确的是

A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.

B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4

C. 反应中转移的电子数为0.04mol

D. n(Cu2+)=0.03mol

【题目】加热 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是 35.8 g。那么原固体混合物中Na 2CO3 的质量是

A. 25.2g B. 16.8 g C. 10.6 g D. 24.8g

【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑

(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________题干中反应改写成离子方程式是___________________________________

(2)电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________

(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:___________________,________________________________.

(4)实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________(填字母)。