题目内容
【题目】FeCl3为黑棕色固体，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。
（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气。
①装置B的作用是_________
②装置A中发生反应时消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置ABC和下列装置制取FeCl3
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：a→_____→_____→_____→_____→_____→_____
②连好装置，检查装置的气密性，先打开装置A中___________（填仪器的名称）的活塞，直到______再点燃装置F处的酒精灯，目的是_______
③装置D的作用有_______
（3）实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，欲对所得产物FeCl3中是否含有FeCl2进行检测，所需试剂是_______
a.KSCN b.H2O2 c.K3[Fe(CN)6] d. .K4[Fe(CN)6]
经检测发现溶液中含有Fe2+，丙同学认为所得产物FeCl3中一定含有FeCl2，丁同学认为不一定，理由是_____
【答案】吸收多余的HCl 1：5 f g d e b c 分液漏斗 装置中充满黄绿色的气体 排尽装置内的空气 吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气进入装置 c FeCl3与过量的铁粉反应生成FeCl2，所以不一定含有FeCl2
【解析】
（1）①制取的氯气中混有HCl和水蒸气，先通入饱和食盐水中除去氯化氢，再通入浓硫酸吸收水蒸气，则装置B应盛放饱和食盐水，吸收多余的HCl；
②该实验用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式，从而判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；
（2）①利用装置ABC可以制取干燥纯净的氯气，氯气通入F装置中与铁粉加热反应生成氯化铁，再连接E装置，冰水浴收集升华的氯化铁，再连接D装置，碱石灰吸收多余的氯气，并阻止空气中的水蒸气进入E装置，据此将导管口进行连接；
②连好装置，检查装置的气密性，先打开装置A中分液漏斗的活塞，KMnO4与浓盐酸开始反应生成氯气，用氯气排尽装置内的空气，防止铁与氧气反应，直到装置中充满黄绿色的气体，再点燃装置F处的酒精灯；
③根据已知信息无水氯化铁遇潮湿空气极易潮解，并防止多余氯气进入空气从而分析装置D的作用；
（3）根据亚铁离子的检验选择试剂；根据FeCl3与铁粉可反应生成FeCl2分析原因。
（1）①制取的氯气中混有HCl和水蒸气，先通入饱和食盐水中除去氯化氢，再通入浓硫酸吸收水蒸气，则装置B应盛放饱和食盐水，吸收吸收多余的HCl；
故答案为：吸收多余的HCl；
②该实验用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，装置A中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl- +16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，KMnO4为氧化剂，Cl- 为还原剂，则消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5；
故答案为：1:5；
（2）①利用装置ABC可以制取干燥纯净的氯气，氯气通入F装置中与铁粉加热反应生成氯化铁，再连接E装置，冰水浴收集升华的氯化铁，再连接D装置，碱石灰吸收多余的氯气，并阻止空气中的水蒸气进入E装置，则导管口依次连接的合理顺序为：a→f→g→d→e→b→c；
故答案为：f；g；d；e；b；c；
②连好装置，检查装置的气密性，先打开装置A中分液漏斗的活塞，KMnO4与浓盐酸开始反应生成氯气，用氯气排尽装置内的空气，防止铁与氧气反应，直到装置中充满黄绿色的气体，再点燃装置F处的酒精灯；
故答案为：分液漏斗；装置中充满黄绿色的气体；排尽装置内的空气；
③装置D盛放碱石灰，可用于吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气进入装置，防止FeCl3潮解；
故答案为：吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气进入装置；
（3）FeCl3、FeCl2同时存在时，检验Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液，现象为有蓝色沉淀生成；
由于FeCl3与过量的铁粉反应生成FeCl2，所以不一定含有FeCl2；
故答案为：c；FeCl3与过量的铁粉反应生成FeCl2，所以不一定含有FeCl2。
