题目内容
下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)在以上字母表示的短周期主族元素中,原子半径最大的是__________(填元素符号)。
(2)i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断,i元素的正二价硫酸盐是__________(难溶或易溶)于水的固体。
(3)请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。
(4)X、Y为同周期金属元素,它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同,Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小,X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水,写出该反应的离子方程式____________________;X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。
(5)工业上制取Y和g的无水化合物方法如下:Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应,每消耗6 kg b的单质,过程中转移1×10mol电子,写出相应反应的化学方程式_______。
(1)Mg(2)第五周期,第ⅡA族 难溶 (3)
(4)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O; 离子键、非极性共价键 (5)Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO
解析试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,a是H,b是C, d是O,e是Mg,f是Si,g是Cl,h是Ar,i是Sr。
(1)同周期自左向右,原子半径逐渐减小。同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以主族元素中原子半径最大的是Mg。
(2)Sr元素在周期表中的位置是第五正确低ⅡA族。同主族元素性质是相似的,由于碳酸钙、碳酸钡等均是难溶性物质,所以SrCO3也是难溶于水的。
(3)H和Cl两种元素形成共价化合物氯化氢,含有极性键,其形成过程可表示为。
(4)X、Y为同周期金属元素,它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同,因此X和Y是第三周期的钠、镁和铝等。Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小,因此Y是铝。由于氢氧化铝是两性氢氧化物,能酸或强碱中,因此X是Na,则X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水的离子方程式是OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O;金属钠和氧气在加热等条件下反应生成过氧化钠,含有离子键和非极性键。
(5)6000g单质碳的物质的量是6000g÷12g/mol=500mol,在反应中转移1000mol电子,所以碳原子的化合价升高到1000mol÷500mol=2,即氧化产物是CO,因此反应的化学方程式是Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO。
考点:考查元素周期表的结构、元素周期律的应用;氢氧化铝的两性以及物质的制备等
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
A | 原子的核外电子数和电子层数相等 |
B | 基态原子价电子排布为nsnnpn |
C | 气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
D | 基态原子电子排布有2个未成对电子 |
E | 位于第三周期,在同周期中原子半径最大 |
F | 与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
(1)C位于元素周期表第 周期第 族。F元素基态原子的核外电子排布式是 。
(2)六种元素中,电负性最大的元素是 (填元素符号),D的一种核素原子核内有10个中子,该核素的符号是 。
(3)E2D2的电子式是 ,BD2的晶体类型为 。化合物丙由D、F两种元素组成,丙可作油漆的一种颜料,化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质,写出该反应的化学方程式: 。
(4)在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应:3A2+C22CA3△H<0,反应10min达到平衡,生成0.2molCA3。
①该反应平衡常数表达式为(各物质均写化学式)K=
②从起始到平衡,以C2浓度变化表示的平均反应速率为
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
Z | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
W | W的一种核素的质量数为28,中子数为14 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半径比X的
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是 ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 。
(4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是 。
(5)工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下: 2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空:
①反应物A的化学式为 ,属于 晶体
②冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如下图所示,位于大立方体顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 (填具体的微粒符号)
下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。
X | Y | Z | |
| R | | |
| | W | |
| | | J |
请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):
(1) 在化合物YZ2中Y的化合价为________;Y2-与Na+的半径大小为_______________;
(2) R原子的基态电子排布式为
__________________________________________________________________________;
(3)在X、Y、Z三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是______________________;
(4)有一种酸HX3的酸性与醋酸相近,HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________。
(12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半径/10 -10m | 0.37 | 1.86 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.52 | 0.75 | 0.71 |
最高价态 | +1 | +1 | | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | |
最低价态 | -1 | | -2 | | -4 | -3 | -1 | | -3 | -1 |
(2)元素①和⑨形成阳离子 ,其结构式为__________________。
(3)某元素R的原子半径为1.02×10 -10m ,它与钠形成Na2R2,其电子式是_________(R用元素符号表示)。
(4)元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示(填序号)。
(5)①、③、⑨可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物,该化合的水溶液显酸性的原因是_________________(用离子方程式表示),其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。