题目内容
500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3- )＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
| A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1 |
| B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1 |
| C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子 |
| D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol |
B
解析
练习册系列答案
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用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中正确的是
| A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极 |
| B．阳极区pH减小 |
| C．图中的b＜a |
| D．阴极的电极反应为HSO3——2e—＋H2O＝SO42—＋3H＋和 SO32——2e—＋2H2O＝SO42—＋4H＋ |
下列有关四个电化学装置的叙述正确的是
| A．图I装置中MnO2作催化剂 |
| B．图II装置工作一段时间后，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象 |
| C．图III装置中Cu作阳极，为电解液提供Cu2＋，保持溶液中Cu2＋浓度恒定 |
| D．图IV装置工作时，为平衡电荷，a烧杯中的Zn2＋经盐桥移向b烧杯中 |
镍氢电池的总反应为 H2＋2NiO(OH)
2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )。
| A．NiO(OH) | B．Ni(OH)2 |
| C．H2 | D．H2和NiO(OH) |
用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子物质的量为（ ）
| A．0.2 mol | B．0.3mol |
| C．0.4 mol | D．0.6 mol |
如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）
| A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙 |
| B．溶液pH值变化：甲减小乙增大 |
| C．溶液的质量变化：甲减小乙增大 |
| D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu， 乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+ |
右图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是( )
| A．锌片为负极，且逐渐溶解 |
| B．铜片为正极，铜不易失电子而受到保护 |
| C．电子由锌片通过导线流向铜片，H+往铜片运动 |
| D．该装置能将电能转变为化学能 |
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是
| A．该电池工作时将化学能转化为电能 |
| B．电流从电极b经外电路流向电极a |
| C．该电池中的电极b是正极 |
| D．在电极a上发生还原反应 |
下列叙述正确的是
| A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区 |
| B．电解精炼铜时，反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大 |
| C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 |
| D．在铁片上镀铜时，若铁片增重3.2g，则电路中通过的电子的物质的量为0．05mol |