题目内容
如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）
| A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙 |
| B．溶液pH值变化：甲减小乙增大 |
| C．溶液的质量变化：甲减小乙增大 |
| D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu， 乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+ |
C
解析试题分析：甲是电解池，乙是原电池。对于甲，在阳极发生反应4OH—－4e-= O2↑+2H2O当电路中通过的电子是0.1mol时，产生气体0.025mol.对于乙：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若转移电子0.1mol,则产生气体的物质的量为0.05mol,因此相同条件下产生气体的体积V甲<V乙。错误。B．对于甲，反应的总方程式为：2CuSO4＋2H2O
2Cu+ O2↑+2H2SO4，随着电解的进行，溶液的酸性增强，所以溶液pH值减小；对于乙，反应的总方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑随着电解的进行，溶液的碱性减弱，所以溶液pH值减小。错误。C．根据电解的总方程式可知：两个装置中溶液的质量变化：甲减小乙增大。正确。D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu， 乙中负极：2Al - 6e—+8OH-= 2AlO2-++3H2↑+4H2O。错误。
考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。
据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是
| A．电池放电时Na+从a极区移向b极区 |
| B．每消耗6molH2O2转移电子6mol |
| C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极又有催化作用 |
| D．该电池的负极反应为：BH4-+2H2O-8e-＝BO2-+8H+ |
银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是（ ）
| A．锌做负极 | B．放电时，正极产物是银 |
| C．电解质溶液不可能呈酸性 | D．充电时发生了原电池反应 |
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列说法中正确的是（ ）
| A．电池内部H+由正极向负极移动 |
| B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH— |
| C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
| D．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O |
化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是
| A．电池工作时H+ 移向负极 |
| B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液 |
| C．甲电极反应式为：CO（NH2 )2 +H2O - 6e－= CO2 +N 2 + 6H+ |
| D．电池工作时，理论每有净化1mol CO（NH2 )2，消耗 33.6 L O2 |
500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3- )＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
| A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1 |
| B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1 |
| C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子 |
| D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol |
下列有关说法正确的是
A．氨水稀释后，溶液中 的值减小 |
| B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小 |
| C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 |
| D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH>0 |
