题目内容

如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当电路中通过的电子都是0.1mol时,下列说法正确的是(   )

A.相同条件下产生气体的体积:V=V
B.溶液pH值变化:甲减小乙增大
C.溶液的质量变化:甲减小乙增大
D.电极反应式:甲中阴极:Cu2++2e= Cu, 乙中负极:Mg - 2e= Mg2+

C

解析试题分析:甲是电解池,乙是原电池。对于甲,在阳极发生反应4OH-4e-= O2↑+2H2O当电路中通过的电子是0.1mol时,产生气体0.025mol.对于乙:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,若转移电子0.1mol,则产生气体的物质的量为0.05mol,因此相同条件下产生气体的体积V<V。错误。B.对于甲,反应的总方程式为:2CuSO4+2H2O2Cu+ O2↑+2H2SO4随着电解的进行,溶液的酸性增强,所以溶液pH值减小;对于乙,反应的总方程式是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑随着电解的进行,溶液的碱性减弱,所以溶液pH值减小。错误。C.根据电解的总方程式可知:两个装置中溶液的质量变化:甲减小乙增大。正确。D.电极反应式:甲中阴极:Cu2++2e= Cu, 乙中负极:2Al - 6e+8OH-= 2AlO2-++3H2↑+4H2O。错误。
考点:考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网