题目内容
右图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是( )
| A．锌片为负极，且逐渐溶解 |
| B．铜片为正极，铜不易失电子而受到保护 |
| C．电子由锌片通过导线流向铜片，H+往铜片运动 |
| D．该装置能将电能转变为化学能 |
D
解析试题分析：A．该图为铜锌原电池示意图，由于金属活动性Zn>Cu。所以Zn为原电池的负极，发生反应：Zn-2e-Zn2+，逐渐溶解。正确。B．铜片为正极，在正极上发生反应：2H++2e-=H2↑。铜没有参加反应，不失电子而受到保护。正确。C．在原电池中电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，在溶液中根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，H+往负电荷较多的正极铜片运动。正确。D．该装置能将化学能转变为 电能。错误。
考点：考查原电池的化学反应原理及应用的知识。
练习册系列答案
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将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
| C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 | D．产生气泡的速率甲比乙慢 |
据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是
| A．电池放电时Na+从a极区移向b极区 |
| B．每消耗6molH2O2转移电子6mol |
| C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极又有催化作用 |
| D．该电池的负极反应为：BH4-+2H2O-8e-＝BO2-+8H+ |
如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是
| A．阳极反应式为C + 2O2－ - 4e－＝CO2↑ |
| B．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移4 mol电子 |
| C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变 |
| D．TiO2在阴极放电 |
银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是（ ）
| A．锌做负极 | B．放电时，正极产物是银 |
| C．电解质溶液不可能呈酸性 | D．充电时发生了原电池反应 |
下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是
| A．a为负极、b为正极 |
| B．a为阳极、b为阴极 |
| C．电解过程中，d电极质量增加 |
| D．电解过程中，氯离子浓度不变 |
500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3- )＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
| A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1 |
| B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1 |
| C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子 |
| D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol |
