题目内容

【题目】提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可使用的方法为( )
A.加入过量Na2CO3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量K2SO4溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量Na2SO4溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量K2CO3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

【答案】D
【解析】解:A、引入Na,故A不符合题意;
B、引入SO42,故B不符合题意;
C、引入Na,故C不符合题意误;
D、能做到物质的提纯,故D符合题意。

所以答案是:D

练习册系列答案
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【题目】NH3 是一种重要的化工原料,工业上用 H2N2合成。

1工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的 一氧化碳,可在催化剂存在的条件下发生反应:COg+H2OgCO2g+H2g△H=﹣41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为一氧化碳变换反应。

在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 3molH2Og),发生上述反应,5min 后达到平衡,测得放出热量为 20.5kJ,则该时间段内反应的平均速率ν(CO)=______,此温度下该反应平衡常数 K=_____。该温度下在此容器中加入 3molCO 1molH2Og)发生上述反应,达到平衡后放出热 _____20.5kJ(“=””)

已知不同反应物投料比()下,平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示:

温度(℃)\投料比

1

3

5

200℃

0.70

0.21

0.02

从表中数据分析可知:

反应物投料比越大,CO 的平衡转化率越________(填); 请推测随反应物投料比增大,H2O的平衡转化率的变化趋势是______(填字母)。

A.增大 B.减小 C.先减小后增大 D.先增大后减小

2 2mol N23molH2合成氨,三容器的反应温度分别为 T1T2T3且恒定不变,在 其它条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t minN2的质量分数如图所示,此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是_____,都达到平衡状态时,N2转化率最低的是________。(用填空)

3NH3CO2120℃,催化剂作用下可以合成反应生成尿素: CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后,混合气体中NH3的含量变化关系如图所示,则:

A 点的逆反应速率VCO2_____B 点的正反应速率 VCO2(“=””)NH3的平衡转化率为____________

4已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),若将一量 NH2COONH4(s)置于恒温 密闭容器中,其分解达到平衡状态,此时容器内压强为 P1,混合气体的密度为ρ1。缩小容 器的容积,再次达平衡时,容器内压强为P2,混合气体的密度为ρ2。则P1____________P2ρ1_____________________ρ2(“=””)

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