题目内容

【题目】1﹣18号元素中某核素A的阳离子An+核外共有X个 电子，则核素A的最外层电子数为（　　）
A.x+n
B.x﹣n
C.n
D.n+2

【答案】C
【解析】1﹣18号元素金属元素失去电子为阳离子，阳离子An+核外共有X个电子，可知A易失去n个电子，则核素A的最外层电子数为n，

故答案为：C．
短周期元素形成的阳离子所带电荷数等于最外层电子数，据此判断即可.

练习册系列答案
相关题目

【题目】提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为( )
A.加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C. 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH﹣+CO2=+H2O

D. 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H+++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

【题目】金属铁、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。下图1表示铜与氯形成化合物A的晶胞(黑球代表铜原子)。图2是Fe3+与乙酰乙酸乙酯形成的配离子B。

回答下列问题

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为____________________________。

（2）从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)________I1(Cu)(填“>“<”或“=”)

（3）化合物A的化学式为____________，Cl原子的配位数是____________。

（4）B中碳原子的杂化轨道类型为________，含有的化学键为________(填字母)。

a．离子键 b．金属键 c．极性键 d．非极性键

e．配位键 f．氢键 g．σ键 h．π键

（5）化合物A难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；与NH3互为等电子体的分子有________________(写化学式，一种即可)。NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是________________________________________。

（6）已知化合物A晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中两个Cu原子之间的最短距离为________________________nm(列出计算表达式即可)。

【题目】某科研小组以废旧的含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)为原料制取Ni2O3，工艺流程如下图：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为BaSO4和____________________(填化学式)。

（2）操作A中发生反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+、_________________________；操作A中没有FeS和NiS沉淀产生，其原因是(用Ka和Ksp解释)__________________________。

（3）操作B加入H2O2的目的是________________，加NaOH溶液调节pH应在____________范围内；操作C中加入NaF的目的是____________________。

（4）该工艺流程中使用H2S气体，优点是可以制取副产品CuSO4·5H2O，但也有明显的缺点：一是产生空气污染，二是______________________________________________。

（5）电解产生2NiOOH·H2O的原理为：在碱性条件下电解，Cl-在阳极被氧化为ClO-，ClO-再将Ni2+氧化成2NiOOH·H2O沉淀。则阳极的电极反应式为________________________。

（6）0.80g CuSO4·5H2O副产品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，CuSO4·5H2O稳定存在的温度应低于________，则200℃时固体物质的化学式____________。

【题目】辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是

A. 曲线b代表加入催化剂时的能量变化

B. 反应物的总能量小于生成物的总能量

C. 表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol

D. 反应a、b的活化能不同

【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)0. 6 g H2中含有氢原子数为_________。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为____________。

(3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_____________。

【题目】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 (　　)

A. 某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO、K+

B. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－

C. Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

【题目】最近，科学家冶炼出了纯度高达99、9999％的铁，你估计它不会具有的性质是

A. 硬度比生铁高 B. 在潮湿的空气中放置不易生锈

C. 与4mol／L盐酸的反应生成氢气 D. 在冷的浓H2SO4溶液中可钝化

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网