Question

【题目】有一瓶无色溶液，其中可能含有Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知：

(1)在原溶液中一定不存在的离子有______________；不能确定是否存在的离子有________。

(2)写出第③个实验中依次发生反应的离子方程式：___________、____________、______。

Answer 1

【答案】Fe2＋、Ba2＋ Cl－ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO2—＋2H2O

【解析】

溶液无色，则Fe2+(浅绿色)一定不存在；焰色反应显紫色，说明一定有K+；实验②中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明一定有SO42－，则Ba2+一定不存在；由实验③以及图像可知加入氢氧化钠后产生白色沉淀，达到最大值后沉淀开始减少，但不完全消失，一定有Mg2+、Al3+，而Cl－通过上述四个实验无法确定。据此解答。

（1）由上述分析可知，在原溶液中一定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋，一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、SO42－，不能确定是否存在的离子有Cl－；

（2）在原溶液中存在Al3+、Mg2+离子，加入足量氢氧化钠溶液时，先生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，过量的氢氧化钠能溶解氢氧化铝生成偏铝酸钠，因此溶液中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣＝Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O。