题目内容
【题目】已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-
H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（ ）
A. NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度
B. 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C. 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
【答案】B
【解析】A、该二元酸的一级电离是完全的，故HA-不水解，选项A错误；B、pH=10的Na2A溶液中
， 
，选项B正确；C、常温下pH=2的H2A溶液中
，则c(A2-)=c(HA-)，选项C错误；D、0.1mol/LH2A溶液中不存在H2A分子，选项D错误。答案选B。
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