Question

【题目】恒温下，在三个相同且恒容的容器中发生反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，有关数据如下：

三个容器中反应分别达到平衡时下列数据关系正确的是（ ）

A. α1+α2= 1 且α3＜α1 B. Q1+Q2=196 且 Q3＞2Q1

C. n2＜n3＜3.2mol D. P3＞2P1=2P2

Answer 1

【答案】B

【解析】甲容器反应物投入2molSO2、1molO2与乙容器反应物投入2mol SO3在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，平衡时SO3的物质的量n2=1.6mol、p1=p2、α1+α2=1、Q1+Q2能量总变化相当于2molSO2、1molO2完全转化成2mol SO3的能量，即吸放热Q1+Q2数值上就等于196kJ；甲容器反应物投入量2molSO2、1molO2与丙容器反应物投入量4molSO2、2molO2，若恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由平衡移动原理，则相较于甲容器（或假设状况）而言，丙容器平衡向逆向移动，也就是说，丙容器的转化率比甲容器还要低一些．因此A、α1+α2=1、α3＞α1，选项A错误；B、Q1+Q2=196 ，Q3＞2Q1，选项B正确；C、n3＜n2＜3.2mol，选项C错误；D、P3＜2P1=2P2，选项D错误。答案选B。