题目内容
6．已知下述三个实验均能发生化学反应．①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；③将铁钉放入氯化铁溶液中．下列判断正确的是（ ）| A． | 实验①和③中的铁钉只作还原剂 | |
| B． | 上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ | |
| C． | 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 | |
| D． | 实验③中反应的离子方程式为2Fe+Fe3+═3Fe2+ |
分析 ①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，结合元素的化合价升降及氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．
解答 解：A．实验①和③中发生氧化还原反应，单质铁中Fe元素的化合价升高，则都只作还原剂，故A正确；
B．由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B错误；
C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe元素的化合价升高，则Fe2+只显还原性，故C错误；
D．实验③中反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，明确发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 | |
| B． | 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱 | |
| C． | SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质 | |
| D． | 升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快 |
17．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 透明的水溶液中：K+、Mg2+、SO42-、MnO4- | |
| B． | 含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+ | |
| C． | 在pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Br- | |
| D． | 强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+ |
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1．已知还原性CI-＜Br-＜Fe2+＜I-，氧化性CI2＞Br2＞Fe3+＞12，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 在含有Br、Fe2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作试剂 | |
| B． | 向Fel2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1- | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4CI- | |
| D． | 向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++12═2Fe3++2I- |
11．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精灯停止加热 | |
| B． | 蒸馏实验中，温度计的水银球应插入液态混合物中 | |
| C． | 开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再点燃酒精灯；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水 | |
| D． | 萃取操作时，应选择合适的有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
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