Question

11．欲配制500ml0.02mol•L^-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取1.1 g碳酸钠．
（2）若砝码和药品位置颠倒（假设称量时未用烧杯，1g以下用游码），天平实际称得碳酸钠的质量是0.9g．
（3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时，如果仰视刻度线，则最后溶液的浓度将偏低．

Answer 1

分析 （1）根据n=cV计算出溶质碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要碳酸钠的质量；
（2）根据托盘天平称量原理：物品质量=砝码+游码，计算出天平平衡时实际称得碳酸钠的质量；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用需要的玻璃仪器；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答 解：（1）配制500mL 0.02mol•L^-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.02mol•L^-1×0.5L=0.01mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.01molmol=1.1g，
故答案为：1.1；  
（2）游码的质量为0.1g，天平称量原理为：物品质量=砝码+游码，若砝码和药品位置放颠倒，砝码读数=物品质量+游码，即天平平衡时实际称得碳酸钠的质量是：1.0g-0.1g=0.9g，
故答案为：0.9；
（3）配制500mL 0.02mol•L^-1的碳酸钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的玻璃仪器仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；
（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，导致称量的碳酸钠的物质的量的偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可得，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将偏低；
定容时，如果仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=$\frac{n}{V}$可得，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将偏低，
故答案为：偏低；偏低．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法和技巧．