题目内容
6．从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是（ ）| A． | 溶液中NaOH的物质的量 | B． | 溶液中Na+的物质的量浓度 | ||
| C． | 溶液中Na+的数目 | D． | 溶液的质量 |
分析 溶液为均一稳定的分散系，任意体积的溶液浓度都相同，结合n=cV=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．
解答 解：从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，溶液中Na+的物质的量浓度不变，由n=cV可知，不同体积的NaOH、Na+的物质的量不同，则质量不同，只有B正确．
故选B．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及溶液的特点，难度不大．
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17．某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（ ）
| A． | 盐桥中的电解质可以用KC1 | |
| B． | 导线中流过0.2mol电子时，加入4.9gCu（OH）2，CuSO4溶液可恢复原组成 | |
| C． | 闭合K，石墨电极上只生成铜 | |
| D． | 闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极 |
1．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（ ）
| A． | CH3CH=CH2 烯烃 | B． |  羧酸-COOH | ||
| C． |  醛类 | D． | RCH2OH （R为烃基） 醇类-OH |
15．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A． | 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+） | |
| B． | 10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+） | |
| C． | 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+） | |
| D． | 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合 c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+） |
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以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，通过电解原理来降解酸性废水中的NO3-，下列说法错误的是（ ）
以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，通过电解原理来降解酸性废水中的NO3-，下列说法错误的是（ ）| A． | 该新型电池工作时，负极的电极反应式是Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O | |
| B． | 为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4 | |
| C． | A为电源正极，H+从Ⅰ区移向Ⅱ区 | |
| D． | 阴极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH- |