Question

20．用40mL0.5mol•L^-1的MCl_n，其中的Mⁿ⁺恰好将15mL 2mol•L^-1Na₂CO₃碳酸根离子完全沉淀，则n值为（　　）

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 根据Na₂CO₃溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出Mⁿ⁺离子与CO₃^2-离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．

解答 解：Na₂CO₃溶液中CO₃^2-离子的物质的量为15mL×10^-3×2mol•L^-1=0.03mol，
MCl_n盐溶液中Mⁿ⁺离子的物质的量为40mL×10^-3×0.5mol•L^-1=0.02mol，
由反应中恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，
则Na₂CO₃与MCl_n反应对应的关系式为：
2Mⁿ⁺～nCO₃^2-
2          n
0.02mol  0.03mol
$\frac{2}{n}$=$\frac{0.02}{0.03}$，解得n=3，
故选B．

点评 本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可，题目难度不大．