题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 二氧化硅的结构式：O=Si=O | |
| B． | H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键 | |
| C． | 含有金属离子的晶体一定是离子晶体 | |
| D． | 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 |
分析 A．二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在硅氧双键；
B．H2O、NH3分子间都存在氢键，相同物质的量，水中含有的氢键数目较多；
C．AlCl3晶体中含有金属元素，但是分子晶体；
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键如惰性气体组成的晶体中不含化学键．
解答 解：A．由于二氧化硅为原子晶体，1个硅原子形成4个硅氧键，1个氧原子形成2个硅氧键，所以二氧化硅中不存在硅氧双键，故A错误；
B．O、N属于同周期元素，氧元素的非金属性强于氮元素，H2O、NH3分子间都存在氢键，但相同物质的量，水中含有的氢键数目较多，沸点较高，故B错误；
C．AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故C错误；
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故D正确；
故选D．
点评 本题考查二氧化硅的结构式、氢键、晶体与化学键的关系等，为高频考点，侧重于学生的理解能力的考查，题目难度中等，注意理清晶体类型和化学键的关系，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
11．甲、乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al（OH）3 可选试剂有：AlCl3溶液、A12（SO4）3溶液、NaOH溶液、氨水．
（1）请完成下表：
（2）若是你来制取Al（OH）3，试剂组合还可以是氯化铝溶液和氨水或硝酸铝溶液和氨水．
（3）由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有（用简要文字说明）实验室制取氢氧化铝最好选用可溶性铝盐和氨水，氢氧化铝可以和氢氧化钠溶液发生反应，和一水合氨不发生反应．
（1）请完成下表：
| 甲同学 | 乙同学 | |
| 选用试剂 | A1C13溶液、NaOH溶液 | A12（SO4）3溶液、氨水 |
| 操作 | 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 | 向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至过量 |
| 实验现象 | 先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失 | |
| 化学方程式 | AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O | A12（SO4）3+6NH3•H2O═2A1（OH）3↓+3（NH4）2SO4 |
| 离子方程式 | Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O | Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
（3）由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有（用简要文字说明）实验室制取氢氧化铝最好选用可溶性铝盐和氨水，氢氧化铝可以和氢氧化钠溶液发生反应，和一水合氨不发生反应．
12．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是（ ）
| A． | 分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 | |
| B． | 温度升高10℃，两溶液的pH均不变 | |
| C． | 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 | |
| D． | 用相同浓度的盐酸中和至反应完全时，消耗盐酸的体积相同 |
9．将5.36g Na2CO3•XH2O置于坩埚中加热至衡重时，质量减少3.24g，则x值为（ ）
| A． | 10 | B． | 3 | C． | 9 | D． | 6 |
．
6．解释下列反应原理的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用明矾作净水剂：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量 | |
| B． | 所有燃烧反应都是放热反应 | |
| C． | 在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热 | |
| D． | 在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量关系是I2＞Br2＞Cl2 |