题目内容

8．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（　　）
A．元素W：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
B．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
C．元素Y：它的焰色反应颜色呈黄色
D．元素Z：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

分析 结合结构特征，分别判断出W、X、Y、Z是何种元素，它们形成的氧化物分属于那类物质，再根据物质的类别通性进行判断，氧化物中，氧化铝既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是两性氧化物的性质．

解答 解：A、元素X为铝，形成的氧化物Al2O3是两性氧化物，能和强酸强碱反应生成盐和水，故A符合；
B、元素X为硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，只能与碱反应生成盐和水，故B不符合；
C、元素Y是钾元素，形成的氧化物K2O是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，故C不符合；
D、元素Z为钙元素，形成的氧化物CaO为碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，故D不符合；
故选：A．

点评 本题考查了原子结构的应用，元素性质焰色反应的运用，氧化物的化学性质，重点是铝的氧化物性质的应用．

练习册系列答案
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18．X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有l个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2．由X、Y、Z三种元索组成的化合物的化学式可能是（　　）
①X2YZ3 ②XYZ3 ③XYZ4 ④X2YZ4  ⑤X3YZ3   ⑥X3YZ4．
A．①②③B．④⑤⑥C．②⑤⑥D．①③⑤
19．若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池，试回答：
（1）原电池是一种将化学能转化为电能的装置．
（2）Zn板作负 极，发生氧化反应，电极反应式Zn-2e-=Zn2+．Cu板电极反应式：2H++2e-=H2↑．
16．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（　　）
A．XY2B．X2Y3C．X2YD．XY
3．下列分子式表示的物质，有两种同分异构体的是（　　）
A．C3H8B．C3H7ClC．CH2Cl2D．C2H6O
13．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度．下表为部分短周期元素的电负性．请回答下列问题．
元素AlBBeCClXLi
电负性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
电负性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，非金属性（填“金属性”或“非金属性”）越强．
（2）推测Y 为Na（填元素符号），用电子式表示Y元素与氧元素、氢元素形成化合物的电子式：、该物质中的化学键为离子键、共价键．
（3）写出Y的最高价氧化物水化物与Al反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．该反应的还原剂是Al（填化学式）．
20．下列物质中有固定熔点的是（　　）
A．聚乙烯B．氯化钠C．淀粉D．聚1，3-丁二烯
17．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
A．CCl4B．BeCl2C．BF3D．HClO
12．卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品．
（1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（2）Mg（OH）2可 制取MgO，进而制得金属镁．
①灼烧Mg（OH）2 得到MgO的化学方程式是Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95～99%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为Si+2MgO$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$2Mg↑+SiO2．
（3）Mg（OH）2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁．
①从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
②MgCl2•6H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）．得到无水MgCl2的化学方程式是MgCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6SO2↑+12HCl↑．
（4）Mg（OH）2还可用来制取三硅酸镁（xMgO•3SiO2）．三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分．已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgO•CaO•4SiO2．
①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO•3SiO2+□H+=□Mg2++□SiO2+xH2O
②为确定xMgO•3SiO2中x值．取三硅酸镁样品0.52g，加入0.5000mol/LH2SO4标准液15.00mL，充分反应后，用0.5000mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH标准液14.00mL．则x=2．

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