下列有关第三周期主族元素的性质.从左到右递变规律不正确的是( )A．原子半径逐渐减小B．最高正化合价逐渐增大C．电子层数逐渐增多D．元素的非金属性逐渐增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是（　　）

	A．	原子半径逐渐减小		B．	最高正化合价逐渐增大
	C．	电子层数逐渐增多		D．	元素的非金属性逐渐增强

分析同周期从左到右最外层电子数逐渐增多，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，最高正化合价等于最外层电子数，据此分析．

解答解：A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故A正确；
B、同周期从左到右最外层电子数逐渐增多，最高正化合价等于最外层电子数，所以最高正化合价逐渐增大，故B正确；
C、第三周期主族元素，电子层数为3，所以电子层数相同，故C错误；
D、同周期从左到右最外层电子数逐渐增多，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，故D正确；
故选：C．

点评本题考查学生元素周期律的应用知识，注意把握同周期元素的递变性，难度不大．

练习册系列答案

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，有机物B与等物质的量的H₂发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷
	B．	有机物A的一氯取代物只有4种
	C．	有机物A的分子式为C₈H₁₈
	D．	B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	由分子组成的物质中一定存在共价键
	B．	由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
	C．	非极性键只存在双原子分子中
	D．	两个非金属元素原子间不可能形成离子键

19．

若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池，试回答：
（1）原电池是一种将化学能转化为电能的装置．
（2）Zn板作负极，发生氧化反应，电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺．Cu板电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
	B．	含有醛基和羰基的有机物都能跟银氨溶液发生银镜反应
	C．	苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上
	D．	甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液

16．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（　　）

XY₂

X₂Y₃

X₂Y

3．下列分子式表示的物质，有两种同分异构体的是（　　）

A．

C₃H₈

B．