[题目]如图是一种锂钒氧化物热电池装置.电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8.工作时.需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化.下列说法不正确的是A. 组装该电池应当在无水.无氧的条件下进行B. 整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能C. 放电时LiV3O8电极反应为:xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8D. 充电时Cl移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是

A. 组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行

B. 整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能

C. 放电时LiV3O8电极反应为：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8

D. 充电时Cl移向LiV3O8电极

【答案】C

【解析】A、Li是活泼的金属，因此组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行，A正确；B、整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化，B正确；C、放电时正极发生得电子的还原反应，即正极反应式为xLi++LiV3O8+xe-＝Li1+xV3O8，C错误；D、放电时Cl移向负极，移向锂电极，因此充电时Cl移向LiV3O8电极，D正确，答案选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________增加到_____________。

（2）保持100℃的恒温，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____________________。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积____________氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小关系中正确的是（选填字母）________。

②若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为____________________；

③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol/L，则c(SO42-)= _____

【题目】按要求回答下列问题：

（1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。

（2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_______L。

（3）将30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液物质的量浓度为_______。

（4）同温同压下，SO2与O2的密度比为____，若质量相同，两种气体体积比为___ 。

【题目】在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是

A. CO．H2S的转化率之比为1:1

B. 达平衡后H2S的体积分数为4%

C. 升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

D. 恒温下向平衡体系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移动

【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B. 在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子

C. 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D. 一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物质的量不同

【题目】碳素钢是近代工业中使用最早、用量最大的金属材料。世界各工业国家在努力增加低合金高强度钢和合金钢产量的同时，也非常注意改进碳素钢质量，扩大品种和使用范围。

Ⅰ低碳钢含碳量低于0.3%，碳在钢中主要以Fe3C形式存在，则低碳钢中Fe3C的质量分数应该低于______。

Ⅱ某兴趣小组同学为探究碳素钢与浓硫酸的反应，进行了以下探究实验。

(1)称取一定质量碳素钢样品放入一定体积浓硫酸中，加热使碳素钢完全溶解，得到溶液M并收集到混合气体W。

①甲同学认为M中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，可选用______选填序号

A.氯水硫氰化钾溶液浓氨水铁氰化钾溶液酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL(标准状况气体W通入足量溴水中，再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体W中SO2体积分数为______。

(2)根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体中除SO2外，还可能含有X和Y两种气体，在标准状况下X气体的密度为0.0893g/L。为探究气体成分设计了下列探究实验装置

①反应过程中在通入W气体的同时，还要通入N2，其作用是______。

②装置B中试剂的作用是______，装置D中盛装的试剂是______，装置G的作用是______。

③如果气体W中含有X，预计实验现象应是______。

④分析W气体中的Y气体是如何生成的______用化学方程式表示。

【题目】工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分阳离子沉淀时溶液的pH；

离子	Al3+	Fe3+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	4.1	2.2	10.6	8.1	9.1
沉淀完全的pH	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

（1）合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4C1)/c(菱锰矿粉)分别为______、______、______。

（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是______，再调节溶液pH的最大范围为______，将Fe3+和Al3+变为沉淀面除去，然后加人NH4F将Ca2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。

（3）”碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______。

（4）上述流程中可循环使用的物质是______（填化学式）。

（5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnO2完全转化为[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-转化为NO2-）；加入稍过量的硫酸，发生反应NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为______。

②试样中锰的质量分数为______。

【题目】实验室用铜和浓硫酸制备SO2的方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，现用3.2gCu与一定量的浓硫酸反应制SO2气体，铜完全溶解。请计算：

（1）求标准状况下产生SO2体积为多少______ L？

（2）若将反应后的溶液加水稀释至500mL，求反应后CuSO4溶液的浓度为多少______ mol·L－1？

【题目】下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是

选项	目的	装置	现象	方程式
A	验证SO2性质		A中出现浑浊； B中颜色变浅	A：SO2+Ba2＋+2OH－=BaSO3↓+H2O B：5SO2+2H2O+2MnO4— =5SO42—+2Mn2＋+4H＋
B	鉴别Br2(g)与NO2(g)		通NO2所得溶液无色；通Br2所得溶液呈黄色	3NO2+H2O=2HNO3+NO Br2+H2O=2H＋+Br－+BrO－
C	检验Fe3＋		滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀	2Fe3++3[Fe(CN)4]2－=Fe2[Fe(CN)4]3↓
D	探究浓度对反应速率的影响		注射器中收集到气体，测定收集一定体积气体所需时间	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

A. A B. B C. C D. D

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