Question

【题目】按要求回答下列问题：

（1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。

（2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_______L。

（3）将30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液物质的量浓度为_______。

（4）同温同压下，SO2与O2的密度比为____，若质量相同，两种气体体积比为___ 。

Answer 1

【答案】5.4g 1.12L 0.03mol/L 2：1 1：2

【解析】

（1）依据n = = ，结合分子与原子构成解答；

（2）依据n = = = ，结合分子与原子构成解答；

（3）根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算；

（4）同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，结合n= = = 、气体的密度ρ = 进行计算。

（1）0.3 mol NH3含有的质子数的物质的量为0.3mol×(7+3)=3 mol，而1 mol H2O含有质子数为(2×1+8) mol=10mol，则应有0.3 mol H2O，其质量为m(H2O)=0.3 mol×18 g/mol=5.4 g；

故答案为：5.4 g；

（2）3.2 g SO2的物质的量为 = 0.05 mol，则分子内所含的氧原子数为0.05 mol×2×NA = 0.1NA，则对应相等氧原子数的NO2气体的物质的量 = 0.05 mol，在标准状况下的体积 = 0.05 mol×22.4 L/mol = 1.12 L，

故答案为：1.12L；

（3）令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：

30×10﹣3 L×0.5 mol/L=500×10﹣3 L×c

解得 c = 0.03 mol/L，

故答案为：0.03 mol/L；

（4）根据ρ = 知，同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，所以二者密度之比 = 64 g/mol：32 g/mol = 2：1；

根据n= = = 可知：相同条件下，质量相等的气体，V与M成反比，所以若质量相同，两种气体的体积比为32 g/mol: 64 g/mol = 1：2；

故答案为：2：1；1：2。