题目内容

【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是(  )

A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%

B. 在H2O2+Cl2===2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则消耗NA个Cl2分子

C. 标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D. 一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 Na2CO3溶液含Na的物质的量不同

【答案】A

【解析】因为稀释以后硫酸溶液的密度变小硫酸)硫酸),而溶质硫酸的质量不变故质量分数大于A错误;32 g氧气的物质的量为:根据反应H2O2+Cl2===2HCl+O2可以知道生成氧气消耗氯气即消耗NACl2分子B正确标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体物质的量为气体体积约为22.4L质量为:g,C正确;1 L、 0.50 mol·L-1 NaCl溶液中含有0.5mol钠离子,2 L 0.25 mol·L-1 Na2CO3溶液含Na1 mol,两溶液中含的物质的量不同D正确正确选项A

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