Question

【题目】下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是

选项	目的	装置	现象	方程式
A	验证SO2性质		A中出现浑浊； B中颜色变浅	A：SO2+Ba2＋+2OH－=BaSO3↓+H2O B：5SO2+2H2O+2MnO4— =5SO42—+2Mn2＋+4H＋
B	鉴别Br2(g)与NO2(g)		通NO2所得溶液无色；通Br2所得溶液呈黄色	3NO2+H2O=2HNO3+NO Br2+H2O=2H＋+Br－+BrO－
C	检验Fe3＋		滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀	2Fe3++3[Fe(CN)4]2－=Fe2[Fe(CN)4]3↓
D	探究浓度对反应速率的影响		注射器中收集到气体，测定收集一定体积气体所需时间	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、为验证二氧化硫为酸性氧化物，将其通入氢氧化钡溶液中，出现浑浊，发生反应SO2+Ba2＋+2OH－=BaSO3↓+H2O；为验证二氧化硫的还原性，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅，发生反应5SO2+2H2O+2MnO4—=5SO42—+2Mn2＋+4H＋；选项A正确；

B、NO2(g)通入水中，生成HNO3，溶液无色：3NO2+H2O═2HNO3+NO；Br2(g)通入水中，得到溴水，溴不能完全溶解颜色呈黄色：Br2+H2OH＋+Br－+HBrO，选项B错误；

C、检验Fe3＋，应滴加KSCN溶液，溶液变为血红色：Fe3++SCN－=Fe (CCN) 3；若检验Fe2＋，才是滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀：2Fe3++3[Fe(CN)4]2－=Fe2[Fe(CN)4]3↓；选项C错误；

D、实验用长颈漏斗加入稀硫酸与锌粒反应制取氢气，没有液封，实验失败，应改用分液漏斗，且实验中没有计时器和不同浓度的硫酸溶液，无法探究浓度对反应速率的影响，选项D错误。

答案选A。