题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种具有漂白性的化合物的电子式：________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO2 b．KMnO4 c．Na2SO3 d．Fe2（SO4)3
（5）用电子式表示①与③组成的最简单的化合物的形成过程：_________________ 。
【答案】Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3 
ad 
【解析】
①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。
⑴原子半径从左到右依次减小，从上到下依次递减，得到半径大小关系。
⑵非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，得到酸性强弱顺序。
⑶具有漂白性的化合物为次氯酸钠，再书写电子式。
⑷由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物为过氧化氢，一般是二氧化锰和铁离子起催化作用。
⑸氨气是三个氢原子和一个氮原子形成，再书写电子形成过程。
⑴原子半径从左到右依次减小，从上到下依次递减，因此④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na>Al>O，故答案为：Na>Al>O。
⑵非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，因此②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3，故答案为：HNO3>H2CO3>H2SiO3。
⑶①H、④O、⑤Na、⑧Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种具有漂白性的化合物为次氯酸钠，其电子式：，故答案为：。
⑷由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，则为过氧化氢，一般二氧化锰和铁离子其催化作用，故答案为：ad。
⑸氨气是三个氢原子和一个氮原子形成，用电子式表示①与③组成的最简单的化合物的形成过程：，故答案为：。
