题目内容
【题目】如下图所示的装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,并测得电解质溶液的质量减小,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
M | N | P | |
A | Zn | Cu | 稀硫酸溶液 |
B | Cu | Fe | 稀盐酸 |
C | Ag | Zn | 硝酸银溶液 |
D | Zn | Fe | 硫酸亚铁溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
观察到电流计指针偏转,说明装置是原电池。M棒变粗,N棒变细,说明M电极是正极,N电极是负极,N极材料比M极活泼。溶液中的金属阳离子在正极放电析出金属,并测得电解质溶液的质量减小,说明析出的金属质量大于溶解的金属质量,结合选项分析判断。
A.M极材料(Zn)比N极(Cu)活泼,A错误;
B.M极上质量不增加,溶液中的氢离子放电,B错误;
C.N极材料比M极活泼,且M极上有银析出,所以质量增加,符合题意,C正确;
D.M极材料(Zn)比N极(Fe)活泼,D错误;答案选C。
【题目】如图是元素周期表的一部分。
族 | 0 | |||||||
第二 周期 | 3 锂 6.941 | 4 铍 9.012 | 5 硼 10.81 | 7 氮 14.01 | 8 氧 16.00 | 9 氟 19.00 | 10 氖 20.18 | |
第三 周期 | 11 钠 22.99 | 24.31 | 13 铝 26.98 | 14 硅 28.09 | 30.97 | 16 硫 32.06 | 17 氯 35.45 | 18 氩 39.95 |
请结合上图的元素周期表回答下列问题:
(1)金属性最强的是_______,原子半径最小的是_______;(填元素符号)
(2)相对原子质量为30.97的元素属_______(填“金属”或“非金属”),位置中的元素原子核内的质子数为_______(填数值);
(3)请画出位置中元素的离子结构示意图____________。
(4)位置中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体,该分子中的化学键类型为_______,该分子中所含化学键个数为___________。
(5)第三周期中有一种非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水,但能溶于烧碱溶液,请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式________________。
(6)由Na、H、S、O四种元素组成的一种离子化合物A,已知A,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,还能和氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式___________。
(7)科学家认为存在NH5这种物质,且预测其与水剧烈反应放出气体,所得水溶液呈弱碱性,写出该反应的化学方程式___________________________,写出NH5的电子式______________。