题目内容
【题目】电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ） 
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%
【答案】D
【解析】解：根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为： 
=0.1molL﹣1，再根据pH=3的 CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10﹣3molL﹣1，所以CH3COOH的电离度为 
×100%=1%，故选：D；
根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为： =0.1molL﹣1，再根据pH=3的 CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10﹣3molL﹣1，所以CH3COOH的电离度为=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%进行计算；
练习册系列答案
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【题目】如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
M | N | P | |
A | Zn | Cu | 稀硫酸溶液 |
B | Cu | Fe | 稀盐酸 |
C | Ag | Zn | 硝酸银溶液 |
D | Zn | Fe | 硫酸亚铁溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计，有关的反应装置及部分反应现象记录如下：
实验 |
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部分实 | a极质量减小 | 溶液中的SO42﹣﹣向b极移动 | d极溶解c极 | 电子从d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A.d＞a＞b＞c
B.a＞b＞c＞d
C.b＞c＞d＞a
D.a＞b＞d＞c
